指標名稱優等品 一等品
　　外觀 無色透明或微帶黃色液體
　　色度/號≤ 80 80
　　氨(NH3)的質量分數/%≥ 25 20
　　殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3
　　揮發性
　　氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且隨濃度的大揮發量增加。
　　腐蝕性
　　氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
　　弱堿性
　　氨水中存在以下化學平衡：
　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
　　因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。
　　氨水具有堿的通性：
　?、倌苁篃o色試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
　?、谀芘c酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
　　NH3+HCl=NH4Cl (白煙)
　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)
　　而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
　　工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
　　不穩定性
　　一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
　　NH3·H2O=NH3↑+H2O
　　實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。
　　由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
　　沉淀性
　　氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
　　生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。
　　Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
　　生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）
　　利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。
　　絡合性
　　氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
　　實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
　　可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O
　　還原性
　　氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：
　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
　　也可與KMnO4反應。

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